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2017高考知识必备大全(化学篇)

编辑:sx_shangjianm

2017-10-13

高考是每个人一生中都要经历的一次至关重要的一次考试,要考好高考,就一定要好好复习。精品学习网高考频道编辑为您准备了高考知识必备大全,对你有帮助吗?

2017高考知识必备大全(化学篇):

(1)表现性质规律:

同种元素具有多种价态时,最高价态的只有氧化性,最低价态的只有还原性,处于中间价态的既有氧化性又有还原性。

例如相邻价态的同种元素不发生氧化还原反应,浓H2SO4可干燥SO2;不同价态的同种元素之间“向中看齐”,最多只能达到相同的价态,而绝不能出现高价变低价,低价变高价的交叉现象,也不会出现价态互变。如KClO3与盐酸反应,最终+5价Cl变为0价,-1价Cl也变为0价,绝不会出现+5价氯变为-1价。

(2)性质强弱规律:

氧化性:氧化剂强于氧化产物;还原性:还原剂强于还原产物。

例如:2FeCl3+Cu====2FeCl2+CuCl2,氧化性:Fe3+>Cu2+,还原性:Cu>Fe2+。

(3)反应先后规律:

在浓度相差不大的溶液中,同时含有几种还原剂时,若加入氧化剂则首先与溶液中还原性最强的还原剂作用。例如FeBr2溶液中通入Cl2,若Cl2少量则只氧化Fe2+,若Cl2足量

Fe2+全部氧化完才开始氧化Br-,因为还原性Fe2+>Br-,所以先氧化Fe2+。

强电解质与弱电解质的区别

电解质依其电离程度的大小不同,可以划分为强电解质和弱电解质。强电解质和弱电解质在电离过程、电离程度、溶液中存在的微粒等方面都有许多不同之处,现以表格的形式将二者之间的区别和联系归纳总结如下。

强电解质弱电解质概念

在水溶液中完全电离成离子的电解质

在水溶液中只有部分分子电离成离子的电解质

主要包含的化合物种类

强酸、强碱、大多数盐

弱酸、弱碱、水

电离过程

不可逆,不存在电离平衡

可逆的,存在电离平衡

盐类水解的应用规律

盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应,称为盐类的水解。

其一般规律是:谁弱谁水解,谁强显谁性;两强不水解,两弱更水解,越弱越水解。

哪么在哪些情况下考虑盐的水解呢?

1.分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解。

2.确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑盐的水解。

如Na2S溶液中含有哪些离子,按浓度由大到小的顺序排列:

C(Na+ )>;C(S2-)>;C(OH-)>;C(HS-)>;C(H+)

或:C(Na+) +C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)

3.配制某些盐溶液时要考虑盐的水解

如配制FeCl3,SnCl4 ,Na2SiO3等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。

4.制备某些盐时要考虑水解Al2S3 ,MgS,Mg3N2 等物质极易与水作用,它们在溶液中不能稳定存在,所以制  取这些物质时,不能用复分解反应的方法在溶液中制取,而只能用干法制备。

5.某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应,要考虑水解

如Mg,Al,Zn等活泼金属与NH4Cl,CuSO4 ,AlCl3 等溶液反应。3Mg+2AlCl3  +6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑

6.判断中和滴定终点时溶液酸碱性,选择指示剂以及当pH=7时酸或碱过量的判断等问题时,应考虑到盐的水解。如CH3COOH与NaOH刚好反应时pH>;7,若二者反应后溶液pH=7,则CH3COOH过量。指示剂选择的总原则是,所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的pH值范围相一致。即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙;弱酸与强碱互滴时应选择酚酞。

7.制备氢氧化铁胶体时要考虑水解。FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl

8.分析盐与盐反应时要考虑水解。两种盐溶液反应时应分三个步骤分析考虑:

(1)能否发生氧化还原反应; (2)能否发生双水解互促反应;

(3)以上两反应均不发生,则考虑能否发生复分解反应。

9.加热蒸发和浓缩盐溶液时,对最后残留物的判断应考虑盐类的水解

(1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质。

(2)加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质。

(3)加热浓缩FeCl3 型的盐溶液。最后得到FeCl3和Fe(OH)3 的混合物,灼烧得Fe2O3 。

(4)加热蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3 型的盐溶液时,得不到固体。

(5)加热蒸干Ca(HCO3)2型的盐溶液时,最后得相应的正盐。

(6)加热Mg(HCO3)2、MgCO3 溶液最后得到Mg(OH)2 固体。

10.其它方面

(1)净水剂的选择:如Al3+ ,FeCl3等均可作净水剂,应从水解的角度解释。

(2)化肥的使用时应考虑水解。如草木灰不能与铵态氮肥混合使用。

(3)小苏打片可治疗胃酸过多。

(4)纯碱液可洗涤油污。

(5)磨口试剂瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等试剂。

高考知识必备大全就到这儿了,体会每篇文章的不同,摘取自己想要的,友情提醒,理解最重要哦!!!【高考冲刺栏目】帮助大家轻松愉快地进行高考复习~

标签:高考冲刺

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