2013北京高考理综化学复习题

6.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )

7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是( )

A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护拦表面涂漆

C.汽水底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接镁块

8.下列解释事实的方程式不准确的是( ) ...

A.用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4Cl

B.碳酸钠溶液显碱性：CO32-+H2OHCO3-+OH-

C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+

D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

9.用石墨电极电解CuCl2溶液(见右图)。下列分析正确的是( )

A.a端是直流电源的负极

B.通电使CuCl2发生电离

C.阳极上发生的反应：Cu2++2e-=Cu

D.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体

10.实验：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCI溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c;

② 像滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出现浑浊;

③ 像沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。 下列分析不正确的是( )

+-A. 浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)≒Ag(aq)+Cl(aq)

B. 滤液b中不含有Ag+

C. ③中颜色变化说明AgCl 转化为AgI

D. 实验可以证明AgI比AgCl更难溶

11.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是( )

12.用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是( )

第二部分 (非选择题 共180分)

25.(17分)

可降解聚合物P的合成路线如下

(1)A的含氧官能团名称是____________。

(2)羧酸a的电离方程是________________。

(3)B→C的化学方程式是_____________。

(4)化合物D苯环上的一氯代物有2中，D的结构简式是___________。

(5)E→F中反应①和②的反应类型分别是___________。

(6)F的结构简式是_____________。

(7)聚合物P的结构简式是________________。

26.(14分)

NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。

(1) NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式:_ .

(2)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下

:

①󰀀 写出该反应的热化学方程式: _ .

②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是_ .。

(3)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放。 ①当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化

学方程式：_ .

② 当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成盐。其吸收能力顺序如

下：12MgO <2oCaO <38SrO<56BaO.原因是.，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOX的吸收能力逐渐增强。

(4) 通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下

:

①Pt电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)。

②写出NiO电极的电极反应式: .

27.(12分)

用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。，工艺流程如下(部分操作和条件略):

Ⅰ。向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤:

Ⅱ。向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3;

Ⅲ。加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:

Ⅳ。加入MnSO4至紫红色消失，过滤;

Ⅴ。浓缩、结晶、分离，得到产品。

(1) H2S O4溶解A12 O3的离子方程式是 (2) KMnO4 - 氧化Fe2+的离子方程式补充完整：

(3)已知：

生成氢氧化物沉淀的pH

注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L

根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：

(4)己知:一定条件下，MnO4 - 可与Mn2+反应生成MnO2,

① 向 Ⅲ 的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是 . ② Ⅳ 中加入MnS04的目的是

28.

(15分)

某学生对SO与漂粉精的反应进行实验探究：

(1)C12和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程是 。

(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 。

(3)向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HC1小液滴形成，进行如下实验：

a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化; b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。 ① 实验a目的是 。

②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由是 。

(4)现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 。 (5)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X

①向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化。取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是 。

②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因： 。

参考答案：

6、D 7、A 8、C 9、A 10、B 11、C 12、B

25、(1)羟基

(2)CH3COOH≒CH3COO-+H+

(3)

(4)

(5)加成反应 取代反应

(6)

(7)

26、(1)3NO2+H2O=2HNO3+NO

(2)①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+183kJ/mol ②增大

(3)①2NO+2CO催化剂 N2+2CO2 ②根据Mg、Ca、Sr、Ba质量数得都为IIA族元素，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大

(4)①还原 ②NO-2e-+O2-=NO2

27、(1)Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

(2)5 8 H+ 5 4 H2O

(3)pH为3时，Fe2+和Al3+不能形成沉淀，将Fe2+氧化为Fe3+，并使Fe3+转化为Fe(OH)3而除去

(4)①有气泡产生，收集气体，呈黄绿色 ②还原过量的MnO4-转化为MnO2

28、(1)2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

(2)碱性 漂白性

(3)①检验是否含有Cl2，排除Cl2干扰 ②如果白雾中混有SO2，加入AgNO3后仍会有白色沉淀

(4)向漂粉精中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色

(5)①CaSO4 ②SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+