今天为高考的同学整理了59个化学量变引起质变的化学方程式，希望参加高考的同学们认真阅读，收藏本篇文章，方便在复习的过程中加以运用。

一、氧化还原---氧化还原类型

1、钠（少量、过量）与氧气的反应

2Na+O2Na2O2

Na2O2+2Na=2Na2O

4Na+O2=2Na2O

2、碳（少量、过量）与氧气的反应

C+O2CO2

CO2+C2CO

2C+O22CO

注意：氧气不充分时炭燃烧生成一氧化碳，会引起煤气中毒。

3、碳与氧气（少量、过量）的反应

2C+O22CO

2CO+O22CO2

C+O22CO2

4、二氧化硅与焦炭（少量、过量）的反应

SiO2+2CSi+2CO↑

Si+CSiC

SiO2+3C2CO↑+SiC

注意：制取粗硅时，要控制好焦炭的量，否则得不到粗硅，而得到碳化硅。

5、红磷与氯气（少量、过量）的反应

2P+3Cl22PCl3

2P+5Cl22PCl5

注意：实验看到的现象是：白色烟雾，烟的成分是PCl5，雾的成分是PCl3。

6、硫化氢与氧气（少量、过量）的反应

2H2S+O22S↓+2H2O

S+O2SO2

2H2S+3O22 SO2+2H2O

注意：H2S有毒，燃烧产物SO2也有毒，不能用燃烧法处理H2S尾气。

7、硫化氢（少量、过量）与氧气的反应

2H2S+3O22SO2+2H2O

SO2+2H2S=3S+2H2O

2H2S+O22S+2H2O

8、硫（少量、过量）与浓碱溶液的反应

3S+6NaOH（浓）2Na2S+Na2SO3+3H2O

Na2SO3+ SNa2S2O3

9、硫化钾溶液与氯气（少量、过量）的反应

K2S+Cl2=2KCl+S↓

S+3Cl2+4H2O=H2SO4+6HCl

K2S+4Cl2+4H2O=H2SO4+6HCl+2KCl

10、碘化钾溶液与氯气（少量、过量）的反应

2KI+Cl2=2KCl+I2

I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl

2KI+6Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl+2KCl

11、铁（少量、过量）与稀硝酸的反应

Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2

3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

12、铜与硝酸（浓变稀）反应

Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

13、锌与硫酸（浓变稀）反应

Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O

Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+ H2↑

注意：常常结合定量计算考查硫酸的性质。

14、溴化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应

6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3

2FeBr3+3Cl2=2FeCl3+3Br2

2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2

注意：该反应是离子方程式书写和定量判断产物的热点。

15、碘化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应

FeI2+Cl2=FeCl2+I2

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2

16、碘化亚铁溶液与溴水（少量、过量）的反应

FeI2+Br2=FeBr2+I2

2FeBr2+Br2=2FeBr3

2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2

二、氧化还原---络合反应类型

17、硫化钾溶液与碘单质（少量、过量）的反应

K2S+I2=2KI+S↓

KI+ I2=KI3

18、硫单质（少量、过量）与浓氢氧化钠溶液的反应

3S+6NaOH（浓）2Na2S+Na2SO3+3H2O

Na2S+（x-1）S=Na2Sx

三、氧化还原---复分解类型

19、氯水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应

Na2SO3+Cl2+H2O=2NaCl+H2SO4

H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑

20、溴水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应

Na2SO3+Br2+H2O=2NaBr+H2SO4

H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑

21、碘水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应

Na2SO3+I2+H2O=2NaI+H2SO4

H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑

22、硫化钠（少量、过量）溶液与氯化铁溶液的反应

Na2S+2FeCl3=2NaCl+2FeCl2+ S↓

Na2S+ FeCl2=2NaCl+FeS↓

23、氢氧化铁与氢碘酸（少量、过量）的反应

2Fe(OH)3+2HI=2Fe(OH)2+I2+2H2O

Fe(OH)2+2HI=FeI2+2H2O

四、凝聚---复分解反应类型

24、氢氧化铁胶体与盐酸（少量、过量）的反应

Fe(OH)3（胶体）+3滴HCl→红褐色沉淀

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

25、硅胶与氢氧化钠（少量、过量）溶液的反应

硅胶+3滴NaOH→白色沉淀

SiO2·nH2O+2NaOH=Na2SiO3+(n+1)H2O

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五、复分解---复分解反应类型

26、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠（少量、过量）溶液

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

AlCl3+4NaOH= NaAlO2+3NaCl+2H2O

注意：氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠方法因为控制不好氢氧化钠的用量，不能用该方法制备氢氧化铝。

27、偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸（少量、过量）

NaAlO2+H2O+HCl= Al(OH)3↓+NaCl

Al(OH)3+ 3HCl= AlCl3+ 3H2O

NaAlO2+4HCl= AlCl3+NaCl+ 2H2O

注意：偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸的方法因为控制不好盐酸的用量，不能用该方法制备氢氧化铝。

28、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳（少量、过量）

2NaAlO2+3H2O+CO2= 2Al(OH)3↓+Na2CO3

Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

NaAlO2+2H2O+CO2= Al(OH)3↓+ NaHCO3

注意：可以用此方法制备氢氧化铝。

29、明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡（少量、过量）溶液

2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+K2SO4+2BaSO4↓

2Al(OH)3↓+K2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+2KAlO2+4H2O

KAl(SO4)2+2Ba(OH)2= 2BaSO4↓+KAlO2+2H2O

注意：本反应在离子方程式书写、结合图像进行计算方面多有考查。

30、澄清石灰水中通入二氧化碳（少量、过量）

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

CaCO3+H2O +CO2=Ca(HCO3)2

Ca(OH)2+2CO2= Ca(HCO3)2

31、漂白粉的水溶液中加入干冰（少量、过量）

Ca(ClO)2+H2O +CO2=CaCO3↓+2HClO

CaCO3+H2O +CO2=Ca(HCO3)2

Ca(ClO)2+2H2O +2CO2= Ca(HCO3)2+2HClO

注意1.次氯酸钙溶液通入二氧化碳的现象与澄清石灰水中通入二氧化碳的现象一样，但是对二者的产物进行光照，就会出现不同的结果，次氯酸光照分解反复出氧气的同时自身变成盐酸。盐酸可以溶解碳酸钙、碳酸氢钙，并放出二氧化碳。2.对次氯酸钙溶液通入二氧化碳后的产物进行光照是考试的热点。

32、碳酸钠溶液中滴入盐酸（少量、过量）

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

注意：碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中，滴入盐酸，首先是碳酸钠先反应生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应。

33、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢钠溶液（少量、过量）

Ba(OH)2+NaHCO3=BaCO3↓+NaOH+H2O

NaOH+ NaHCO3= Na2CO3+H2O

Ba(OH)2+2NaHCO3=BaCO3↓+Na2CO3+2H2O

34、碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量）

2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+Na2CO3+2H2O

Na2CO3+Ba(OH)2= BaCO3↓+2NaOH

NaHCO3+Ba(OH)2==BaCO3↓+NaOH+H2O

35、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢铵溶液（少量、过量）

Ba(OH)2+NH4HCO3=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O

NH3·H2O+ NH4HCO3= (NH4)2CO3+H2O

Ba(OH)2+2NH4HCO3=(NH4)2CO3+ BaCO3↓+2H2O

36、碳酸氢铵溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量）

2NH4HCO3+ Ba(OH)2=(NH4)2CO3+ BaCO3↓+2H2O

(NH4)2CO3+ Ba(OH)2=BaCO3↓+2 NH3·H2O

NH4HCO3+ Ba(OH)2= BaCO3↓+NH3·H2O+H2O

37、碳酸氢钙溶液滴入氢氧化钠溶液（少量、过量）

Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3↓+NaHCO3+H2O

NaHCO3+ NaOH= Na2CO3+H2O

Ca(HCO3)2+2NaOH= CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

38、氢氧化钠溶液中滴入碳酸氢钙溶液（少量、过量）

2NaOH+ Ca(HCO3)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

Na2CO3+ Ca(HCO3)2= CaCO3↓+2NaHCO3

NaOH+ Ca(HCO3)2=CaCO3↓+NaHCO3+H2O

39、碳酸氢镁溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量）

Mg(HCO3)2+Ca(OH)2=MgCO3↓+CaCO3 ↓+2H2O

MgCO3+Ca(OH)2= Mg(OH)2↓+CaCO3 ↓

Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

40、磷酸溶液中滴入氢氧化钠溶液（少量、过量）

H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O

NaH2PO4+NaOH=Na2HPO4+H2O

Na2HPO4+ NaOH=Na3PO4+H2O

H3PO4+2NaOH= Na2HPO4+2H2O

H3PO4+3NaOH= Na3PO4+3H2O

41、氢氧化钠溶液中滴入磷酸溶液（少量、过量）

3NaOH+ H3PO4=Na3PO4+3H2O

2Na3PO4+ H3PO4=3Na2HPO4

Na2HPO4+ H3PO4= 2NaH2PO4

2NaOH+ H3PO4= Na2HPO4+2H2O

NaOH+ H3PO4= NaH2PO4+H2O

42、磷酸溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量）

2H3PO4+Ca(OH)2=Ca(H2PO4)2+2H2O

Ca(H2PO4)2+Ca(OH)2= 2CaHPO4↓+2H2O

2CaHPO4+Ca(OH)2= Ca3(PO4)2↓+2H2O

H3PO4+Ca(OH)2= CaHPO4↓+2H2O

2H3PO4+3Ca(OH)2= Ca3(PO4)2↓+6H2O

注意：磷酸溶液中滴入澄清石灰水，量不同产物不同。

① <0.5时，没沉淀，产物是Ca(H2PO4)2

② 0.5<<1时，有沉淀，产物是Ca(H2PO4)2和CaHPO4

③ =1时，有沉淀，产物是CaHPO4

④ 1<<1.5时，有沉淀，产物是CaHPO4

和Ca3(PO4)2

⑤ =1.5时，有沉淀，产物是Ca3(PO4)2

43、澄清石灰水中滴入磷酸溶液（少量、过量）

3Ca(OH)2+ 2H3PO4= Ca3(PO4)2↓+6H2O

Ca3(PO4)2+H3PO4= 3CaHPO4

CaHPO4+H3PO4= Ca(H2PO4)2

Ca(OH)2+ H3PO4= CaHPO4↓+2H2O

Ca(OH)2+ 2H3PO4= Ca(H2PO4)2+2H2O

注意：澄清石灰水中滴入少量磷酸会产生沉淀，随着磷酸的滴入会发生沉淀的转移直至沉淀的消失，用互滴法可以鉴别磷酸和澄清石灰水。

44、氢硫酸溶液中滴入氢氧化钠溶液（少量、过量）

H2S+ NaOH=NaHS+H2O

NaHS+ NaOH=Na2S+H2O

H2S+ 2NaOH= Na2S+2H2O

45、氢氧化钠溶液通入硫化氢气体（少量、过量）

2NaOH+H2S= Na2S+2H2O

Na2S+ H2S= 2NaHS

NaOH+H2S= NaHS

46、澄清石灰水中通入二氧化硫（少量、过量）

Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O

CaSO3+H2O +SO2=Ca(HSO3)2

Ca(OH)2+2SO2==Ca(HSO3)2

注意：二氧化碳与二氧化硫都可以使澄清石灰水变浑浊，气体过量后都澄清，因此不能说使澄清石灰水变浑浊的一定是二氧化碳。

47、亚硫酸溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量）

2H2SO3+ Ca(OH)2= Ca(HSO3)2+2H2O

Ca(HSO3)2+ Ca(OH)2= 2CaSO3↓+2H2O

48、氢氧化钡溶液中滴入硫酸氢钠溶液（少量、过量）

Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O

NaOH+ NaHSO4= Na2SO4+H2O

Ba(OH)2+2NaHSO4= BaSO4↓+ Na2SO4+H2O

49、硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量）

2NaHSO4+ Ba(OH)2= BaSO4↓+ Na2SO4+H2O

Na2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4↓+ 2NaOH

NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O

注意：此方程式的考查是高考的热点，滴加溶液的顺序不同，导致量就不同，产物就不同。

50、亚硫酸钠溶液滴入盐酸（少量、过量）

Na2SO3+HCl=NaHSO3+NaCl

NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑

Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑

六、复分解----双水解类型

51、氢氧化钠溶液中逐滴滴入氯化铝溶液（少量、过量）

4NaOH+AlCl3=3NaCl+NaAlO2+2H2O

3NaAlO2+ AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl

3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl

注意：氢氧化钠溶液中滴入少量的氯化铝溶液不会产生沉淀，氢氧化钠溶液中滴入过量氯化铝溶液的方法也可以制备氢氧化铝沉淀。

52、盐酸溶液中逐滴滴入偏铝酸钠溶液（少量、过量）

4HCl+ NaAlO2=NaCl+AlCl3+2H2O

AlCl3+3NaAlO2+ 6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl

HCl+ NaAlO2+ H2O=Al(OH)3↓+NaCl

注意：盐酸中滴入少量的偏铝酸钠不会产生沉淀，盐酸中滴入过量偏铝酸钠的方法也可以制备氢氧化铝沉淀。

七、复分解---络合类型

53、硝酸银溶液中逐滴滴入氨水（少量、过量）

AgNO3+NH3·H2O=AgOH ↓+NH4NO3

AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O

AgNO3+3NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH+NH4NO3+2H2O

注意：银氨溶液的制备时，过量的氨水恰好溶解沉淀为止；另外银氨溶液要现用现配，放置时间久了，转化成AgN3会有危险，如果有剩余，用硝酸中和掉，消除危险。

54、硫酸铜溶液中逐滴滴入氨水（少量、过量）

CuSO4+2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4

Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4](OH)2+4 H2O

CuSO4+6NH3·H2O=[Cu(NH3)4](OH)2+(NH4)2SO4+4 H2O

八、取代---取代类型

55、甲烷与氯气（少量、过量）的光照取代反应

CH4+Cl2CH3Cl+HCl

CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl

九、加成---加成类型

56、乙炔与溴水（少量、过量）的反应

HC≡CH+Br2→CHBr=CHBr

CHBr=CHBr+Br2→CHBr2-CHBr2

HC≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2

十、水解---络合性

57、三氟化硼（少量、过量）与水的反应

3H2O+BF3=H3BO3+3HF

HF+BF3=H[BF4]

59、四氟化硅（少量、过量）与水的反应

3H2O+SiF4=H2SiO3+4HF

2HF+SiF4=H2[SiF6]

十一、复分解---脱羧类型

59、醋酸与氢氧化钠（少量、过量）的反应

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

CH3COONa+ NaOHNa2CO3+CH4↑

以上关于59个高考化学量变引起质变的化学方程式就介绍到这里，想了解更多高考资讯的同学们，可收藏关注高考资讯栏目。