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2014初中化学竞赛模拟练习题

编辑:sx_chenj

2014-04-02

2014初中化学竞赛模拟练习题

一、我会选

1.溶液一定是(  )

A.单质  B.化合物  C.纯净物  D.混合物

2.生活中常见的下列物质,不属于溶液的是(  )

A.糖水    B.蒸馏水    C.碘酒    D.汽水

3.一瓶NaCl溶液里各部分的性质(  )

A.上面跟下面不相同      B.完全不相同  C.有的相同,有的不相同  D.完全相同

4.下列关于溶液的说法正确的是(  )

A.溶液都是无色的            B.溶液一定是混合物

C.稀溶液一定是不饱和溶液    D.均一、稳定的液体一定是溶液

5.在一瓶NaCl饱和溶液中,当温度不变时,加入少量NaCl晶体,则(  )

A.溶液的质量增大    B.晶体的质量不变    C.晶体的质量增大    D.晶体溶解一部分

6.对于多数固体溶质的不饱和溶液,要使之成为饱和溶液,可采用的方法有(  )

①降低温度;②升高温度;③加同种溶质;④加溶剂;⑤恒温蒸发溶剂

A.①③⑤    B.②③④    C.①②③    D.②③⑤

初中化学竞赛模拟练习7.实验室现有足量的20%的NaOH溶液和蒸馏水,欲配制10%的NaOH溶液100 g,需要20%的NaOH溶液( )

A.95 g    B.10 g    C.50 g    D.100 g

8.日晒海水可以得到食盐固体,其原因是(  )

A.受热时食盐的溶解度降低    B.受热时食盐的溶解度显著增大

C.受热时海水中的水分蒸发    D.受热时海水发生分解

9.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图,正确的操作顺序是(  )

A.④⑤①②③    B.①②③④⑤    C.③④①②⑤    D.②①④③⑤

10.一杯10 ℃的硝酸钾溶液,能证明它是饱和溶液的方法是(  )

A.蒸发5 g水有固体溶质析出            B.加入少许硝酸钾晶体不溶

C.把溶液降温至 0 ℃有固体溶质析出    D.上述三种方法都行

11.把100 mL 10%的氯化钠溶液稀释50倍,稀释后溶液中的溶质质量(  )

A.减少50倍    B.增加50倍    C.不变    D.减少5倍

12.20 ℃时,向100 g质量分数为 26.5%的饱和氯化钠溶液中加入 3.5 g氯化钠,此时溶液中溶质的质量分数为(  )

A.26.5%    B.30%    C.25%    D.

13.在粗盐提纯的实验中,若过滤后滤液浑浊,下列可能的原因中不正确的是(  )

A.滤纸破了   B.漏斗下端没有紧靠烧杯内壁  C.液面高于滤纸边缘  D.承接滤液的烧杯没洗干净

14.将m g硫酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出,在此变化过程中溶液里溶质质量分数p%与时间t的关系正确的是(  )

二、我能填

15.写出下列溶液中溶质的化学式:

编号 溶液 溶质化学式

① 澄清的石灰水

② 医疗消毒用高锰酸钾溶液(俗称紫药水)

③ 0.9%的氯化钠注射液(俗称生理盐水)

④ 38°“稻花香”白酒

⑤ 硫酸溶液

⑥ 家用醋酸

16.20 ℃时,硝酸钾的溶解度是31.6 g,其含义是                     。

17.目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料,其中溶有二氧化碳气体。打开汽水瓶盖时,汽水会自动喷出来,这说明气体在水中的溶解度与          有关。喝了汽水后,常常会打嗝,这说明气体的溶解度还与          有关。

18.右图是病人输液时用的一瓶葡萄糖注射液标签,请根据标签给出的数据计算该溶液中含水     g,溶液的密度约为      g/cm3。

19.如下图所示,将一个塑料小球放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中,小球漂浮于液面,将足量的铁粉投入到烧杯中,充分反应后,观察到铁粉表面有色物质析出,写出有关反应的化学方程式:                    ;若溶液体积忽略不计,则塑料小球浸入液体中的体积跟原来相比         。(填“变大”或“变小”或“不变”)

三、我能分析

20.小明绘制的两种固体物质的溶解度曲线如右图所示:

(1)30 ℃时,甲物质的溶解度为                       。

(2)由右图还可获得的信息有:

;

21.小英在做饭时,发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率。

(1)从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速率的因素中,写出其中两项,并预测此因素对食盐溶解速率的影响:

因素①                                                          ,

你的预测                                                          ;

因素②                                                         ,

你的预测                                                             。

(2)从你所列因素中选出一个,通过实验验证你的预测。你设计的实验方案是:

22.阅读下面的材料,回答下列问题:

自从非典型肺炎在我国部分地区出现以来,过氧乙酸作为高效消毒剂被广泛使用。过氧乙酸在常温下是一种无色有刺激性气味的液体,易挥发,易溶于水和醋酸。它对呼吸道黏膜有刺激性,高含量的过氧乙酸溶液对皮肤有腐蚀性。一般商品过氧乙酸是40%的醋酸溶液,使用前通常先用蒸馏水等将其稀释,消毒时可用喷雾法消毒,也可将其配制成0.2%的水溶液洗手消毒。过氧乙酸不稳定,易分解生成无毒物质,若用喷雾法消毒,过氧乙酸在半小时内就可完全分解。

(1)在过氧乙酸的质量分数为40%的醋酸溶液中,溶质是           ,溶剂是           。

(2)分别指出过氧乙酸的一点物理性质和一点化学性质。

物理性质:

化学性质:

(3)100 g过氧乙酸的质量分数为0.2%的洗手液中含过氧乙酸           g。

(4)不慎让高含量的过氧乙酸溶液沾到皮肤上,应做怎样的处理?

(5)根据过氧乙酸的性质,用过氧乙酸喷雾消毒过的房间,人若要进去,应注意什么?

四、我会实验

23.在实验室配制溶液时,常涉及以下过程:

①称量、量取;②过滤;③蒸发结晶、干燥;④计算;⑤溶解

请按要求回答下列问题:

(1)甲同学用氯化钠和蒸馏水配制50 g 5%的氯化钠溶液,正确的操作顺序是           (用以上序号填空)。现实验室中有10 mL、50 mL、100 mL等不同规格的量筒,配制上述溶液时最好选用           mL的量筒。

(2)乙同学用10 g含杂质10%的食盐(杂质不溶于水)和蒸馏水配制50 g 5%的氯化钠溶液,正确的操作顺序是           。(用以上序号填空)

五、我会计算

24.钠元素在人体内可起到调节体液平衡、维持肌肉正常兴奋和细胞的通透性等作用。若缺乏,将导致肌肉痉挛、头痛等;若过量,将导致水肿、高血压、贫血等。假设钠元素全部来源于食盐(NaCl)。

(1)成人每天正常摄入食盐的质量约为5 g,试计算每天摄入的钠元素的质量。

(2)某病人因为食盐的摄入量不够,需静脉输入一定量的生理盐水(NaCl的质量分数为0.9%,密度约为1 g/mL)来补充食盐。医生给他确定每天应补充NaCl约2.7 g,问每天需输入生理盐水多少毫升?

(3)某卫生部门对市面上一批生理盐水进行质量分析,取这种生理盐水250 mL,加入足量的AgNO3溶液,充分反应最终得到14.35 g沉淀,试通过计算判断这批生理盐水是否符合医用标准。(提示:化学反应方程式为NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓).

(注意:1.假设生理盐水除NaCl外不含与AgNO3溶液反应的其他物质;2.生理盐水的体积近似等于其中溶剂的体积;3.水的密度设为1 g/mL;4.计算结果保留一位小数)

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