您当前所在位置:首页 > 初中 > 初三 > 化学 > 化学知识点

初三化学湘教版下册酸性溶液和碱性溶液知识点

编辑:sx_liujy

2018-04-28

本文的主要内容是酸性溶液和碱性溶液知识点,包括八个重要知识点以及课后练习,希望对大家新学期学习有帮助,一起阅读吧!

知识点

1、固体NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能导电,其水溶液能导电,所以酸碱盐溶液能导电,但有机物溶液不导电。

2、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子?(没有,只含有自由移动的氯酸根离子)

3、能导电的溶液中,所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数,所以整个溶液不显电性。

例如某溶液中Na+︰Mg2+︰Cl-=3︰2︰5,如Na+为3n个,求SO42-的个数,(此类题要会)解:3n+2×2n=5n+2x,则x=

4、盐中一定含有金属离子或金属元素(×) 碱中一定含有金属元素(×)

化合物中一定含有非金属元素(√) 碱中一定含有氢氧元素(√)

酸中一定含有氢元素(√) 有机物中一定含有碳元素(√)

5、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液,但一定是酸性溶液;(如NaHSO4溶液是盐溶液,但溶液显酸性)

使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液,但一定是碱性溶液。(如Na2CO3溶液是盐溶液,但溶液显碱性)

6、X-和Cl-具有相似的化学性质,说出HX的化学性质(酸的通性)

i. 与酸碱指示剂作用,紫色石蕊遇HX变红色,无色酚酞不变色。

ii. 与金属反应生成盐和氢气(条件:①在活动性顺序表中,只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢;②酸除了HNO3和浓H2SO4,氧化性强,与金属反应时,不生成氢气而生成水,H2CO3酸性太弱)

iii. 与金属氧化物反应生成盐和水(一定反应)

iv. 与碱反应生成盐和水(一定反应)

v. 与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐(条件:生成物有沉淀或气体)

7、溶液的酸碱度常用pH来表示,pH=7时溶液呈中性,pH<7时呈酸性,pH>7时呈碱性。

PH=0时呈酸性,pH越小,酸性越强,pH越大,碱性越强。

蒸馏水的pH=7(雨水的pH<7显弱酸性),SO3溶于水,溶液pH<7,CO2溶于水,溶液pH<7;pH升高可加碱(可溶性碱)或水,pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH<7,测定pH的最简单的方法是使用pH试纸,测定时,用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上,然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照,便可知溶液的pH。pH数值是整数。

8、碱的通性

由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子,所以它们有一些相似的化学性质。

(1) 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。(条件:碱必须可溶)紫色的石蕊试液遇碱变蓝色,无色酚酞试液遇碱变红色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液,石蕊不变色。

(2) 碱能跟多数非金属氧化物起反应,生成盐和水。条件:碱必须可溶,例如Cu(OH)2+CO2不反应

(3) 碱能跟酸起中和反应,生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

(4) 碱能跟某些盐起反应,生成另一种盐和另一种碱,条件:反应物均可溶,生成物有沉淀。

课后习题

1、在测溶液的性质时,下列试纸中预先不能用蒸馏水润湿的是(     )

A、石蕊试纸 B、醋酸铅试纸 C、KI淀粉试纸 D、PH试纸

答案:D

解析:PH试纸如先用蒸馏水润湿,测得酸溶液的PH值增大,测得碱溶液的PH值减小。

2、关于下列水溶液的说法正确的是(     )

A、HCl溶液中无OH-

B、氢氧化钠溶液中无H+

C、NaCl溶液中既无OH-也无H+

D、常温下,任何物质的水溶液中都有H+和OH-,且KW=10-14

答案:D

解析:在水溶液中都存在水的电离H2O H++OH-,故不管是酸溶液、碱溶液还是中性溶液,都存在H+和OH-,故ABC错。

3、下列判断正确的是()

A、PH<7时溶液显酸性

B、PH=7时溶液显中性

C、c(OH-)>10-7 mol•L-1时溶液显碱性

D、c(OH-)> c(H+)时溶液显碱性

答案:D

解析:25℃时PH<7时溶液显酸性,PH=7时溶液显中性,c(OH-)>10-7 mol•L-1时溶液显碱性,但温度高于25℃时,PH<7时溶液不一定显酸性,如90℃时溶液显中性,PH=7时溶液显碱性,c(OH-)>10-7 mol•L-1时溶液不一定显碱性,故ABC错。而在任何温度下,c(OH-)> c(H+)的溶液显碱性,D正确。

4、等体积混和0.06 mol•L-1Ba(OH)2溶液和0.10 mol•L-1盐酸后,溶液的pH值等于()

A、2.0  B、12.3  C、12.0  D、1.7

答案:C

解析:反应中Ba(OH)2过量,c(OH-)=(2×0.06 mol•L-1-0.10 mol•L-1)/2=0.01 mol•L-1,c(H+)=10-14/0.01 mol•L-1=10-12 mol•L-1,PH=-lg10-12=12

5、0.01 mol•L-1H A溶液的pH=2,将溶液稀释100倍后,溶液的pH值可能为()

A、1    B、4      C、5      D、8

答案:B

解析:0.01 mol•L-1H A溶液的pH=2,说明H A是强酸,故溶液稀释100倍后,pH=4。

酸性溶液和碱性溶液知识点的全部内容就是这些,不知道大家是否学会了呢?大家一定要好好利用新学期认真学习,预祝大家可以取得优异的成绩!

标签:化学知识点

免责声明

精品学习网(51edu.com)在建设过程中引用了互联网上的一些信息资源并对有明确来源的信息注明了出处,版权归原作者及原网站所有,如果您对本站信息资源版权的归属问题存有异议,请您致信qinquan#51edu.com(将#换成@),我们会立即做出答复并及时解决。如果您认为本站有侵犯您权益的行为,请通知我们,我们一定根据实际情况及时处理。