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九年级化学暑期复习计算应用题分享

编辑:sx_zhanglz

2015-08-12

一个学期的学习就结束了,又迎来一个暑假。暑假期间,考生可以适当放松,同时也要静下心来做好下学期的规划。下文为您准备了九年级化学暑期复习计算应用题

1.(2014年广西桂林,20题)向100g稀盐酸中加入10gNaHCO3和CaCO3的固体混合物,充分反应后,反应物均恰好完全反应,生成ag气体。则下列结论合理的是(    )

A.a≥4.4   B.a≥

C.原固体混合中CaCO3的质量为5.6g  D.原稀盐酸的溶质质量分数小于7.3%

【答案】D

【解析】本题可采用假设法求解。当假设10g固体全部是CaCO3时,产生二氧化碳的质量应该是4.4g;而如果10g固体全部是NaHCO3 的话,则产生的CO2的质量应该为110/21,所以最终它们所产生的CO2质量应该是大于4.4而小于110/21,排除AB选项,C选项确定碳酸钙的质量为5.6g也没有依据,所以本题的答案应该为D。

2. (2014年江苏镇江,15题)已知:2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。在密闭容器中,将6.6gCO2与一定量的Na2O2固体充分反应后,气体变为3.8g。下列说法正确的是(    )

A.3.8g气体全部是O2        B.3.8g气体通过足量NaOH溶液后,气体减少2.2g

C.反应后的固体是混合物     D.生成Na2CO3的质量为15.9g

【答案】B

【解析】设反应的二氧化碳的质量为x,反应的过氧化钠质量为y,生成碳酸钠的质量为z,生成氧气的质量为m,则:

2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2      △

88     156     212    32   88-32=56

x       y       z     m    6.6g-3.8g=2.8g

88/ x=156/ y=212/ z=32/ m=56/2.8g

解得:x=4.4g,y=7.8g,z=10.6g,m=1.6g

由计算结果可知,3.8g气体有二氧化碳2.2g,氧气1.6g,A错;将该气体通过足量NaOH溶液后,二氧化碳被吸收,气体减少2.2g,B正确;反应中二氧化碳过量,即反应后的固体只有碳酸钠,C错误;反应生成碳酸钠的质量为10.6g,D错。

3. (2014年黑龙江绥化,13题)现有一包由铁粉、木炭粉、镁粉组成的固体混合物5g,向其中加入一定溶质质量分数的稀盐酸100g,充分反应后过滤,得到滤液103.8g,滤渣1g。下列说法中正确的是(     )

A.生成氢气的质量是0. 2g

B.滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁和盐酸

C.稀盐酸的溶质质量分数大于或等于7.3%

D.若滤渣的成分是木炭粉,则混合物中铁 、镁的质量比为1:1

【答案】AC

【解析】根据质量守恒定律首先计算出氢气的质量,然后根据氢气的质量再利用化学方程式进行计算。

4. (2014年黑龙江齐齐哈尔,15题)现有锌和另一种金属组成的合金6.5g,洋洋同学向此合金中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸,充分反应后,发现金属完全消失,若产生氢气的质量为m。则下列判断正确的是

A.如果合金为锌和铁,m不可能是0.2g

B.反应后溶液中的溶质只有两种

C.如果合金为锌和镁,m可能是0.1g,则该合金中锌的质量分数为50%

D.如果合金为锌和铁,所加稀盐酸溶质质量分数一定大于7.3%

【答案】AD

【解析】解本题需用到假设法和极值法。下面逐项进行分析:A中,可假设6.5g金属分别都是锌和铁,则6.5g锌与足量酸反应产生氢气0.2g,6.5g铁与足量酸反应产生氢气质量约为0.23g,即若此合金为锌和铁,则m取值范围在0.2g

5、(2014年江苏盐城,15题)将镁粉和铝粉的混合物7.2g与足量的氧气充分反应,得到的氧化物质量可能为(   )

A. 10.6g     B. 12.0g      C. 13.0g     D.13.6g

【答案】C

【解析】此题可采用极端假设法求解,假设7.2g全部是镁粉的质量,则其与足量的氧气反应,可生成的氧化物的质量应为12g;而假设7.2g全部是铝粉的质量,则其与足量的氧气反应,生成的氧化物的质量应为13.6g,而现在固体为两者的混合物,则生成的氧化物的质量应介于两个极值的中间,即大于12g而小于13.6g,故本题的答案应为C。

6 (2014年山东济南,11 题)现有9.3g NaOH与Na2CO3的固体混合物,测得其中钠元素与碳元素的质量比为23:3。在室温下,将该混合物与50g稀硫酸混合,恰好完全反应,所得不饱和溶液的质量为57.1g,则原固体混合物中含有钠元素的质量为下列的(  )

A.1.15g

B.2.3g

C.4.6g

D.6.9g

【答案】 C

【解析】根据质量守恒定律可以计算出二氧化碳的质量为9.3g+50g-57.1g=2.2g,且混合中的碳元素在反应后都转移到CO2中。再根据化合物中某元素的质量分数计算求出2.2gCO2中碳元素的质量,根据钠元素与碳元素质量比求出钠元素质量。即:

2.2gCO2中碳元素的质量=2.2g× =0.6g。设钠元素质量为x,则有x:0.6g=23:3,求出x=4.6g。

30. (2014年四川乐山,30题)有CO、CO2和N2的混合气体120g,其中碳元素的质量分数为20%。使该混合气体与足量的灼热氧化铁完全反应,再将气体通入过量的澄清石灰水中,充分反应后得到白色沉淀的质量为(    )

A.50 g             B.100 g           C.150 g           D.200 g

【答案】D

【解析】根据在反应过程中碳元素守恒可知,反应前后碳元素的质量都为120g×20%=24g,则最终形成碳酸钙的质量=24g÷(12/100)=200g。

以上就是精品学习网为大家提供的九年级化学暑期复习计算应用题。大家仔细阅读了吗?加油哦!

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