同学们，精品学习网为您整理了新人教版初三年级化学暑假作业试题，希望帮助您提供多想法。

填空题(本 题共6小题，共22分)

21.(4分)请用化学用语填空：

(1)2个镁离子              ;    (2)生理 盐水中的溶剂分子       ;

(3)硝酸铵的化学式          ;   (4)钻石的主要成分             。

22.(4分)现有CO2、H2O、CH4、NO2(二氧化氮)、O3、SO2、NO(一氧化氮)等七种物质。

(1)其中不属于氧化物的是          。

(2)二氧化硫与二氧化碳一样，都能与水发生化合反应。请写出二氧化硫与水反应的生成物的化学式        。

(3)一氧化氮与氧气化合可生成二氧化氮，请写出反应的化学方程式            。

23.(3分)下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题：

(1)以上四种结构示意图所表示的粒子中，属于非金属元素的是      (填字母代号)。

(2)以上四种结构示意图所表示的粒子中，易失去电子的是          (填字母代号)。

(3)C中x =           。

24.(3分)混盐一般是由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐，如：Ca(NO3)Cl。漂白粉中有一种混盐CaOCl2(其中钙元素的化合价为+2，氧元素的化合价为-2)。

(1)已知CaOCl2中的一种酸根离子是次氯酸根离子(ClO—)，则另一种酸根离子对应的酸的化学式为     。若将该混盐改写成如Ca(NO3)Cl的形式，其化学式可表示为     。

(2)在Ca(NO3)Cl中氮元素的化合价为          。

25.(3分)如图所示为①硝酸钾、 ②氯化钠 、③硼酸

(H3BO3)的溶解度曲线图。由图可知：

(1)当温度为25℃时，硝酸钾、氯化钠和硼酸三种物质

的溶解度大小关系为      (请用序号作答)。

(2)图中P点表示硝酸钾的

(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(3)从图中可得到的有关硼酸溶解度的信息有：硼酸的溶

解度随着温度的升高逐渐增大、          (任写一条)等。

26.(5分)晶体硅在电子工业中有广泛的应用。工业上生产高纯硅的流程如下：

请回答下列问题：

(1)二氧化硅与焦炭反应的另一种产物是一氧化碳。该反应的化学方程式为         。

(2)蒸馏属于        变化(填“物理”或“化学”)。

(3)完成由下列纯SiHCl3制取高纯硅的化学方程式：

三、简答题(本题共2小题，共10分)

27.(4分)请用所学的知识回答下列问题：

(1)为什么油库、面粉厂都要严禁烟火?

(2)某温度下，华雪同学用纯净的氯化钠固体配制好5%的氯化钠溶液后，用pH计(精确测定溶液pH的仪器)测得该氯化钠溶液的pH=6.5，于是得出氯化钠溶液呈酸性的结论。你认为华雪同学的结论是否正确?若不正确，还需要增加什么对比实验?

28.(6分)绝大多数金属都能与Cl2直接化合生成金属氯化物，如2Na+ Cl2=2NaCl、Cu+ Cl2  CuCl2等。已知A、B、C、D、E五种物质有如下图转化关系(个别反应条件已略去)。

已知A是地壳中含量仅次于铝的金属元素的单质，C为紫红色金属单质，A 、C都能与Cl2直接化合生成相应的金属氯化物B、E。回答下列问题：

(1)A为       、B为        。

(2)D与Cl2化合生成E的化学方程式为                                    。

(3)A与E也可以化合生成D，请写出化学反应方程式                       。

四、实验与探究题(本题共2小题，共18分)

29.(6分)现有某黄铜(铜锌合金，假定其他成分均不与盐酸反应)样品，请从下图中选择适当的实验装置，设计最简单的实验测定该黄铜样品中锌的质量分数并回答下列问题：

(1)写出仪器a的名称：              。

(2)实验要选择的装置是         (填装置编号)。若产生的气体从左向右流，则接口的顺序为                           (填接口字母代号);

(3)细心观察发现：盛装溶液的试剂瓶与收集气体的集气瓶都有磨砂部分，所不同的是集气瓶的磨砂部分位于            。

a.瓶底内壁    b.瓶口边缘   c.瓶颈内壁     d.瓶底外壁

(4)仪器组装好后，在开始实验时，要先                 。

(5)若实验样品的质量是9.9g，实验中测定氢气的体积是1.1L(氢气密度为0.09g/L)，则该黄铜样品中锌的质量分数为                  。

30.(12分)甲、乙两同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验：

【观察与讨论1】甲同学在做实验时观察到的明显现象是    ①     。再滴加无色酚酞溶液，无明显现象(已知CaCl2溶液呈中性)。

【观察与讨论2】乙同学在做实验时开始没有观察到气泡产生，于是对碳酸钠能否与盐酸反应表示怀疑。甲同学通过查阅资料得知：在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，先发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，继续滴加稀盐酸，再发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。所以甲同学认为，乙同学实验时还应     ②      ，才能观察到有气泡产生。

【观察与讨论3】甲同学先将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中，乙同学在观察到气泡产生后，也将实验废液缓慢倒入该废液杯中，没有观察到明显现象。经过讨论确定，甲同学的试管中废液含有的溶质一定有  ③  ，乙同学的试管中废液含有的溶质一定有  ④  (均写化学式)。

为了处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究。

【提出问题】最终废液中含有什么溶质?

【猜想与假设】猜想1：废液中含有      ⑤      (写化学式)两种溶质。

猜想2：废液中含有      ⑥      (写化学式)三种溶质。

猜想3：废液中含有NaHCO3、CaCl2、 NaCl三种溶质。

【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：

甲同学实验： 取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，无气泡产生。

乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色。

【结论与反思】(1)猜想      ⑦         (填“1”或“2” 或“3”)正确。

(2)要得到相同的结论，还可采用很多种方法。如加入氧化铁粉末，可观察到溶液呈  ⑧   色，该反应的化学方程式为     ⑨       。

【表达与交流】甲、乙同学确认了最终废液中溶质的成分，若直接排放，可能造成的危害是

⑩             ，你认为处理该废液的方法是     ⑪     。

五、计算题(本题共2小题，共10分)

31.(4分)人体胃酸过多会引起胃病。右图为某抗酸药包装标签上的部分文字，请回答下列问题。

(1)Al(OH)3的相对分子质量为         。

(2)经测定，每片该抗酸药实含氢氧化铝234mg。

计算一片该抗酸药可消耗7.3%的盐酸多少克(请写出计算过程)?

32.(6分)胆矾晶体部分失水后得到某硫酸铜晶体(CuSO4•xH2O)，华雪同学为研究CuSO4•xH2O加热后所得物质的组成，做了以下实验：取10.7gCuSO4•xH2O晶体加热使其分解，绘制出固体的质量随温度的变化关系图。如图所示，到t1℃时该固体完全失去结晶水，化学方程式为：CuSO4•xH2O   CuSO4+ xH2O↑

(1)计算该硫酸铜晶体(CuSO4•xH2O)中x的值。

(CuSO4•x H2O的相对分子质量为：160+18x)

(2)CuSO4中铜元素的质量分数是多少?

(3)升温到t2℃，残留固体是黑色物质，则m=    g。

(写出求m的过程)

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