25(8分)(2011• 泉州)为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：

请回答：

(1)操作①中被磁铁吸引的金属A是        ;金属B是        。

(2)操作a的名称是       ;在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是             。

(3)写出步骤②所涉及的化学反应方程式：                         ，该反应的基本类型是            。

(4)实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂          (填标号)。

a.硫酸铜溶液   b.氯化钠溶液   c.硝酸银溶液

26(5分)钢铁是人类生活和生产中非常重要的材料，但全世界每年都有约四分之一的钢铁因生锈损失。某化学课外小组对钢铁制品锈蚀的条件进行了如下探究，设计了如右图所示的实验，据此回答下列有关问题：

(1)一周后观察到编号为_________的试管中的铁钉锈蚀严重。

(2)常温下，铁锈蚀是铁跟______和_______等物质相互作 用的结果(用化学式表示)。

(3)如何防止家庭中常用的铁制品生锈?简单易行的方法是_________________________(列举一种方法)。

三、实验探究题(共10分)

27(10分)(2011•淄博)金属材料被广泛应用于我们的生活，不仅是因为其物理性能 优良，还与它们的化学性质密切相关。下面是小明同学设计测定金属铁、铜和镁的活动性的探究实验过程和实验记录，请你一起探究。

【实验目的】 测定金属铁、铜和镁的活动性强弱。

【所用试剂】 稀硫酸，硝酸银溶液，光亮的薄铁片、薄铜片、薄镁片。

【实验过程】

步骤Ⅰ： 将铁片、铜片、镁片分别在空气中点燃片刻，观察燃烧现象;

步骤Ⅱ： 将铁片、铜片、镁片分别放入三支盛有溶质质量分数相同、体积相同的稀硫酸的试管中;

步骤Ⅲ： 将铁片、铜片、镁片分别放入三支盛有溶质质量分数相同、体积相同的硝酸银溶液的试管中。

【实验记录】用“√”表示能观察到实验 现象，用“—”表示观察不到实验现象(见上表)。

(1)通过步骤Ⅰ可以得出三种金属中镁的金属活动性最强，判断依据是               。

(2)运用“控制变量法”设计实验方案是化学研究的重要方法。步骤Ⅱ和步骤Ⅲ中，需要控制的实验条件除了金属的体积、溶液的体积、溶质质量分数以外，还需要控制的条件是              。写出镁和稀硫酸反应的化学方程式                      ，此反应属于         。

【实验结论】金属铁、铜和镁的活动性由强到弱的顺序是           (用元素符号表示)。

【反思交流】若利用上述试剂制取氢气，小明认为应该选择金属铁和稀硫酸反应，而不选择金属镁和稀硫酸反应，他的理由是                        。

四、计算题(共9分)

28(9分)为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40 g，加入盐酸，恰好完全反应   时，共用去盐酸219 g，过滤、洗涤、干燥后得滤渣8 g(矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应)。计算：

(1)该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。

(2)现有这种赤铁矿石1 000 t，用一氧化碳完全还原，理论上可炼出含铁96%的生铁多少吨?

检测题参考答案

1 B 解析：导电性、延展性、有金属光泽、导热性等方面的性质不需要通过化学变化表现出来，这些属于金属的物理性质，熔点低和不易导电不属于所有金属的性质特点。

2 B 解析：铁同时与空气、水接触容易生锈，A正确;常温下，大多数金属为固态，汞为液态，故B不正确;在金属活动性顺序中，锌排在氢前面，可与稀硫酸发生置换反应，C正确;合金的许多性能和组成它们的纯金属不同，如硬度大、熔点低等，D正确。

3 C 解析：①错误，因为铝的化学性质很活泼;②错误，合金同样能发生化学反应，但合金的机械性能优于纯金属;③正确，由于铝与氧气反应生成了一层致密的氧化物保护膜，所以铝的性质虽然活泼，但不易被腐蚀。

4 B 解析：某些铁合金 (如不锈钢等)不易被腐蚀，A错误;高炉炼铁是利用还原剂一氧化碳在高温下把铁从铁矿石中还原出来，B正确;铁可与硫酸铜溶液反应，C错误;铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，D错误。

5 A 解析：与同一物质反应时现象越剧烈其活动性越强。由甲、乙、丙三者与空气的反应可知甲与空气反应最剧烈，其活动性最强;由甲、乙、丙三者与氧气反应的现象可知丙的活动性比乙强，综合可知三者的活动性由强到弱的顺序是：甲、丙、乙。

6 A 解析：一氧化碳与氧化铁反应会生成铁，而铁能与稀盐酸反应生成氢气 ，故A正确;氧化铁呈红色，铁粉呈黑色，因此实验过程中的现象是红色粉末逐渐变为黑色，故B错误;氧化铁的主要成分为Fe2O3，而不是FeO，该实验发生反应的化学方程式为3CO+Fe2O3

2Fe+3 CO2，故C错误;实验过程中产生的尾气含有未反应的一氧化碳，直接排放到空气中会污染空气，故D错误。

7 A 解 析：在化学方程式中二氧化锰失掉了氧被还原，故发生还原反应的物质是二氧化锰。

8 A 解析：金属材料包括纯金属和合金，铜是纯金属，硬铝是铝的合金，故A正确;生铁和钢都是铁的合金，属于混合物，故B错误;铁、铝呈银白色，而铜呈紫红色，故C错误;不锈钢是抗腐蚀性能好的铁的合金，并非永不生锈，故D错误。