考点6 金属与氧气的反应

金属 条件 反应方程式 现象

Mg 常温下(在空气中 2Mg+O2 =2MgO 银白色镁条在空气中表面逐渐变暗，生成白色固体。

点燃时(在空气中或在氧气中) 2Mg+O2点燃=====2MgO 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体。

Al 常温下(在空气中) 4Al+3O2 =2Al2O3 银白色的表面逐渐变暗，生成一层致密的薄膜。

点燃时(在氧气中) 4Al+3O2点燃===== 2Al2O3 剧烈燃烧，放热和耀眼的白光，生成白色固体。

Fe 常温下，干燥的空气

常温下，在潮湿的空气中 铁与空气中的氧气和水共同作用下会生成暗红色疏松的物质——铁锈(Fe2O3•H2O)

在氧气中点燃 3Fe+2O2点燃=====Fe3O4

剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。

Cu 常温下，干燥的空气

加热时 2Cu+O2 2CuO

铜丝表面逐渐变为黑色

在潮湿的空气中 2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3 铜表面生成一层绿色物质

Au、Ag 即使在高温下也不与氧气反应“真金不怕火炼”。

结论：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。Mg、Al等在常温下就能与氧气反应;Fe、Cu等在常温下几乎不能单独与氧气反应，但在点燃或加热的情况下可以发生反应;Au、Ag等在高温时也不与氧气反应。

考点7 金属与酸的反应

金属 现象 反应的化学方程式

稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸

镁 剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。 Mg+2HCl =MgCl2+H2

Mg+H2SO4=MgSO4+H2

锌 反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。 Zn+2HCl =ZnCl2+H2

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

铁 反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色，生成气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。 Fe+2HCl =FeCl2+H2

Fe+H2SO4 =FeSO4+H2

铜 不反应

结论：Mg、Zn、Fe的金属活动性比铜强，它们能置换出稀硫酸或稀盐酸中的氢。

考点8 金属与化合物溶液的反应

实验操作 现象 反应的化学方程式 质量变化 应用

铁丝浸入硫酸铜溶液中 浸入溶液的铁钉表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 Fe+CuSO4= Cu+FeSO4 金属质量增加，溶液质量减少 不能用铁制品放硫酸铜溶液(或农药波尔多液)

铝丝浸入硫酸铜溶液中 浸入溶液的铝丝表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为无色 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 金属质量增加，溶液质量减少

铜丝浸入硝酸银溶液中 浸入溶液的铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色逐渐变为蓝色 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

金属质量增加，溶液质量减少

铜丝浸入硫酸铝溶液中

结论：1.以上四种金属的活动性由强到弱的顺序为：Al>Fe>Cu>Ag

2.活泼性强的金属能把活泼性弱的金属从其化合物溶液中置换出来。

注意：1. 此类反应一定在溶液中进行，不溶于水的化合物一般不与金属反应。

2. K、Ca、Na活动性非常强，但不能用它们置换化合物中的金属，因为它们能同溶液中的水剧烈反应。